Powrót

Dysocjacja i hydroliza soli

Spis treści

Podstawowe terminy

Sole mocnych kwasów i mocnych zasad

Sole słabych kwasów i mocnych zasad

Sole słabych zasad i mocnych kwasów

Sole słabych kwasów i słabych zasad

Hydroksosole

Wodorosole

Dysocjacja i hydroliza fosforanu i wodorofosforanów sodu

Jak porównać pH roztworów różnych soli

Dysocjacja i hydroliza w roztworach soli podwójnych

Dysocjacja w roztworach związków kompleksowych

Sole w roztworach wodnych zachowują się w różny sposób: jedne tylko się dysocjują, inne dodatkowo ulegają hydrolizie, zmieniając odczyn roztworu. W tym artykule poznasz, jak przewidzieć pH roztworu soli na podstawie mocy kwasu i zasady, z których pochodzi.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.

Czego dowiesz się z tego artykułu

na czym polega dysocjacja soli w roztworach wodnych
czym jest hydroliza soli i kiedy zachodzi
jak rozpoznać, czy sól ulega hydrolizie anionowej, kationowej czy kationowo-anionowej
jak przewidzieć odczyn roztworu soli na podstawie mocy kwasu i zasady
jak zapisywać równania dysocjacji i hydrolizy soli
jak porównywać pH roztworów różnych soli na podstawie stałych dysocjacji

Fragment artykułu

Po rozpuszczeniu w wodzie sól ulega dysocjacji elektrolitycznej, czyli rozpadowi na kationy i aniony. Dla soli pochodzących od mocnego kwasu i mocnej zasady (np. NaCl, KNO₃) proces ten jest jedynym istotnym zjawiskiem – roztwór ma odczyn obojętny, ponieważ powstałe jony nie reagują z wodą.

Inaczej zachowują się sole zawierające jon pochodzący od słabego kwasu lub słabej zasady. Wtedy oprócz dysocjacji zachodzi hydroliza, czyli reakcja jonów soli z wodą. Przykładowo, w roztworze Na₂CO₃ anion CO₃²⁻ reaguje z wodą, tworząc jony OH⁻, co nadaje roztworowi odczyn zasadowy:

CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

Przejrzyste schematy dysocjacji i hydrolizy soli
Proste zasady przewidywania odczynu roztworu
Dostęp do wszystkich działów podręcznika
Brak reklam i zbędnych dodatków

Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.

Pełna wersja artykułu zawiera

szczegółowe omówienie dysocjacji soli mocnych i słabych kwasów oraz zasad
schematy hydrolizy anionowej, kationowej i kationowo-anionowej
analizę odczynu roztworów Na₂CO₃, NH₄Cl, NaHCO₃, NaHS, NaH₂PO₄ i innych
porównywanie pH roztworów soli na podstawie stałych dysocjacji kwasów
zadania rachunkowe i jakościowe z komentarzem krok po kroku
dostęp do wszystkich działów podręcznika bez reklam

Chcesz kontynuować naukę?

Dostęp do pełnych lekcji i przykładów z hydrolizy soli
Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
Możliwość zadawania pytań
Zero reklam

Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Dlaczego roztwór NaCl jest obojętny, a roztwór Na₂CO₃ zasadowy?

NaCl pochodzi od mocnego kwasu (HCl) i mocnej zasady (NaOH), więc jego jony nie reagują z wodą – nie zachodzi hydroliza, a roztwór ma pH≈7. Na₂CO₃ zawiera anion CO₃²⁻ pochodzący od słabego kwasu H₂CO₃, który ulega hydrolizie z wytworzeniem jonów OH⁻, co nadaje roztworowi odczyn zasadowy.

Czym różni się dysocjacja od hydrolizy soli?

Dysocjacja to rozpad cząsteczek soli na jony w wodzie (np. Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻). Hydroliza to dalsza reakcja powstałych jonów z wodą (np. CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻), która zmienia pH roztworu.

Jak szybko ocenić odczyn roztworu soli?

Sprawdź, od jakiego kwasu i jakiej zasady pochodzi sól: mocny kwas + mocna zasada → odczyn obojętny; mocny kwas + słaba zasada → odczyn kwasowy; słaby kwas + mocna zasada → odczyn zasadowy; słaby kwas + słaba zasada → pH zbliżone do 7, decydują wartości stałych dysocjacji.